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domingo, 13 de fevereiro de 2011

Cidade do átomo - Game com abordagem do tema Radioatividade !

Cidade do Átomo é um software educativo que pretende colaborar para a abordagem escolar do tema radioatividade. O software utiliza uma abordagem de resolução de problemas, relacionada à proteção radiológica, e permite desenvolver uma estratégia pedagógica de jogode papéis para discussões sobre a produção de energia elétrica através do uso da energianuclear.

Idioma : Português - BR.
 
Conheça também o game Ludo Químico - www.ludoquimico.com.br

Religião não é contra a ciência

Inspirado na campanha “Ciência não é contra Religião”, encabeçada pelos blogs www.teismo.net e www.quebrandoneoateismo.com.br, o blog www.criacionismo.com.br está promovendo também a campanha “Religião não é contra a Ciência”. Muitos ateus militantes e darwinistas tentam convencer os desavisados de que a ciência é incompatível com a religião bíblica. Nada mais falso. Na verdade, o método científico nasceu num contexto cristão, tendo os primeiros cientistas sido verdadeiros crentes na Palavra de Deus. Para fazer frente a essa ideia preconceituosa, elaboramos seis banners (três dos quais estão aí abaixo) com destaque para seis cientistas religiosos que provam a compatibilidade entre o pensamento científico e a religião baseada na Bíblia.


Ajude-nos a divulgar essas imagens (e as próximas três que publicarei em breve) no Orkut, Facebook, Twitter e em blogs/sites. E na próxima sexta-feira, dia 25, participe do tuitaço com a tag #religiaoeciencia

Mais próximo da data, postarei aqui algumas sugestões de conteúdos para o tuitaço. Participe![MB]




- Game de Química - Games

Crystallite - Game de Química - Games Educacionais - O Prêmio Nobel em Química !


Crystallite ! - Game de Química - Games Educacionais - O Prêmio Nobel em Química !

O premio nobel vem sendo concedido para pessoas e organizações a cada ano desde 1901, com pequenas excessões durante a segunda guerra mundial. Alfred Nobel, o homem por trás do prêmio, inventou a dinamite e fez experiências fazendo a borracha , o couro e a seda sintética. Durante este tempo até sua morte (1896) ele adiquiriu 355 patentes.

O Cristal líquido é uma substância que flui como um líquido, mas mantém algumas estruturas ordenadas,  "característica do cristal". Em certas circunstâncias, fases, o cristal líquido tem o comportamento de líquido e, em outros momentos, possui o comportamento oposto.

Idioma do jogo: Inglês


Este game está disponível no sitehttp://nobelprize.org/educational_games/chemistry/

quarta-feira, 9 de fevereiro de 2011

Jogo que ajuda a ensinar a nomenclatura dos compostos orgânicos !


Benzeno , n-octano , 2-metilexano ?

Calma ! Não são palavrões caro internauta ! Estes são os nomes (IUPAC) de alguns compostos orgânicos.

Com esse jogo fica mais fácil e agradável aprender sobre a nomenclatura desses compostos.

O jogo funciona da seguinte forma:

1) Primeiro , precisamos dos materias. Usamos um tabuleiro quadriculado(umas 60 casas), tampinhas plásticas (quantidade depende do número de jogadores) de refrigerante(de cores diferentes!) , um dado (6 lados) e as cartas com os compostos orgânicos(50 cartas).

Para fazer o tabuleiro é simples ! Use um papel cartolina e desenhe as casas da forma que desejar. Algumas dessas casas serão pintadas de cores diferentes. Elas indicarão que , ao posicionar a peça neste local, o jogador será desafiado. Tente pintar as casas em posições aleatórias , nunca excedendo 50% do número total de casas. Um exemplo de tabuleiro segue abaixo:









As cartas poderão ser feitas conforme este exemplo :

Escolha algumas moléculas de sua preferência !





2) Com os materiais em mãos , organize o pessoal em grupos ou individualmente.
Decida quem começa jogar e a ordem ! Se ao jogar o dado e o número posicionar o jogador em uma casa marcada para questão, o jogador seguinte o desafia retirando uma carta do monte.
Ele pode desenhar na lousa ou no caderno a molécula e pedir o nome, ou fazer o inverso. Fica a cargo do desafiante. Se responder correto , avança as casas. Se errar , permanece no local.

3) Ganha quem chegar primeiro ao final do tabuleiro !



Para saber mais , acesse o link do artigo !

Maiores informações , entre em contato com um dos autores.



Teste os seus conhecimentos de Química !


LUDO QUÍMICO - TESTE OS SEUS CONHECIMENTOS DE QUÍMICA !

Ludo Químico é um "Game" de química, baseado no antigo jogo indiano Pachisi, no qual o objetivo principal é chegar até o final do tabuleiro respondendo corretamente as questões de química que aparecerão pelo percurso.


Para fazer download do game acesse o site: www.ludoquimico.com.br

Pare de digitar catando milho ... aprenda com o Mário Bros !

Este game é bem legalzinho. Para aqueles que ainda digitam devagar ... é um bom treino.

Para download , acesse o site:

Games Educativos: Uma nova forma de educação.

Garoto de 13 anos cria um jogo de Química !




Anshul Samar , um garoto de 13 anos criou um jogo (ELEMENTEO) super legal que ajuda a aprender química.
O jogo é baseado no existente jogo "super trunfo", no qual cartas são disputadas por partida. As cartas desse jogo trazem a informação do elemento ou composto químico e suas propriedades. Com essas informações em mãos cada jogador pode optar por qual via ele combate seu oponente. É um jogo de estratégia em que você usa suas cartas através do campo de batalha para reduzir os elétrons de seu oponente.

Ainda, segundo o criador, pode ser jogado em grupos ou em duplas. Vale a pena reunir os amigos e aproveitar o jogo.

Segue abaixo explicações do próprio criador

sábado, 29 de janeiro de 2011

Chemistry Lab Escape - 1 - Escape do laboratório usando os seus conhecimentos sobre "ácidos" !

Chemistry Lab Escape 1 é um típico game de raciocínio e lógica no qual o objetivo principal é escapar do local onde se encontra preso. Neste game você está preso em um laboratório de química e precisa usar os seus conhecimentos sobre ácidos. Você conta com frascos , tubos de ensaio, entre outros materiais de laboratório.


Idioma : Inglês.


Conheça também o game Ludo Químico - www.ludoquimico.com.br


Acesse o game em : http://123bee.com/play/chemistry-lab-escape

Química , Ciências , Matemática e Tecnologia ? Tudo em um lugar só !

Yenka - Este software auxilia os alunos e professores na tarefa de montar experimentos. Com ele , o aluno pode simular situações que poderão ocorrem no laboratório. Mas isto é só o que se refere à química. Muitas outras atividades interessantes estão disponíveis neste programa. Em Tecnologia aprenda como se monta circuitos eletrônicos, como as engrenagens funcionam, etc. Em Matemática construa gráficos e visualize as suas equações. Em Ciência , veja como funciona a eletricidade e o magnetismo. Estes são alguns dos exemplos de atividades que fazem parte deste pacote.

O programa funciona por 15 dias e pode ser adquirido pelo website.

Conheça também o game Ludo Químico - www.LUDOQUIMICO.com.br

Idioma : Inglês.

Acesse : http://www.yenka.com/

quinta-feira, 27 de janeiro de 2011

Um software educativo conversor de unidades , calculadora , tabela periódica, simulador do sistema solar , estruturas cristalinas , tradutor , ufa !!! Mas não é só isso !

KHI3 - Este software ajuda os alunos disponibilizando varias ferramentas educativas em um único lugar.

Se você está precisando de:

 - calculadora
- Jogos
- conversor de unidades
- tabela periódica
- simulador do sistema solar
- estruturas cristalinas
- tradutor ...

Este é programa certo !


Idioma : Português - BR!

Conheça também o game Ludo Químico - www.ludoquimico.com.br
Disponível para download em : http://www.gpao.org/khi3.msi

www.ludoquimico.com.br

sexta-feira, 21 de janeiro de 2011

Química Qualitativa e Quantitativa

Química

Análise Qualitativa e Quantitativa

Fábio Rendelucci*
Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação

Ponto de Partida

Esta é uma aula introdutória aos métodos de análise. É muito importante que os alunos conheçam a relevância de algumas propriedades das substâncias.

Objetivos

Dar subsídios aos alunos para que entendam as características e propriedades das coisas e possam diferenciar propriedades gerais e particulares das substâncias, bem como serem capazes de realizar análises qualitativas e quantitativas.

Estratégias

1) Inicie com os alunos uma rápida discussão sobre quais propriedades caracterizam alguém ou alguma coisa. Sugira que relatem como a descreveriam aos seus pais;
2) Comente as principais características que levantaram, por exemplo, sobre você (alto, baixo, magro, feio, careca) e mostre que muitas delas são subjetivas (feio, bonito) e que muitas delas abrangem um universo muito grande e, só poderiam caracterizá-lo se agrupadas; 
3) Mostre a eles que algumas propriedades que você possui podem ser quantificadas, por exemplo, a altura, enquanto que outras são meramente descritivas; 
4) Cite propriedades que são exclusivas suas, como seu número de RG ou CPF, enquanto que outras podem ser bastante restritivas, embora não sejam exclusivas, como sua data de nascimento; 
5) Mostre que as substâncias também têm características gerais e particulares. Fale das características qualitativas e quantitativas que ajudam a identificar uma substância (densidade, ponto de fusão e ebulição, etc); 
6) Utilize o texto sobre Propriedades organolépticas, do site Educação e mostre a subjetividade dessas propriedades;

Atividades

Peça aos alunos que façam a descrição de uma lata de refrigerante qualquer e apresentem esse relatório salientando as propriedades qualitativas e quantitativas.

Sugestão

1) Após ler o relatório dos alunos, mostre a eles que características subjetivas - certamente aparecerão - não podem ser utilizadas em análises; 
2) Chame a atenção para características como "massa". Se alguns alunos aferiram a massa da lata, certamente alguns o fizeram com a lata vazia e outros com a lata cheia. Enfatize que devemos ter cuidado com os procedimentos sob pena de invalidar resultados; 
Em todas as características quantitativas levantadas, deixe clara a importância do uso das unidades de medida e porque devem seguir um padrão - fale sobre o Sistema Internacional de medidas.
*Fábio Rendelucci é professor de química e física, diretor do cursinho COC-Universitário de Santos e presidente da ONG Sobreviventes.

quinta-feira, 20 de janeiro de 2011

RADIOISÓTOPOS NA MEDICINA



Os Radioisótopos são formados por Isótopos, que são átomos com o mesmo número atômico e diferente número de massa.
Existem dois tipos de Isótopos: os radioativos e não-radioativos. Compreender a origem, a presença e a diferença de isótopos em nosso meio ambiente nos dá condições de conhecer os limites naturais de segurança radiológica. Podemos então projetar a obtenção, o uso, ou seja, usar estes isótopos de modo seguro.
Os radioisótopos também podem ser empregados com o propósito de diagnóstico, fornecendo informações sobre o tipo ou extensão da doença. O isótopo iodo-131, por exemplo, é usado para determinar o tamanho, forma e atividade da glândula tireóide. O paciente bebe uma solução de KI, incorporando iodo-131. O corpo concentra o iodo na tireóide. Após algum tempo, um detector de radiação varre a região da glândula e a informação é exibida, no computador, sob a forma visual.





Produção de sabão

Produção de sabão 
Ciência em Casa
Material 

      Goblé. 
      Lamparina de álcool. 
      Tripé e grelha. 
      Colher de cozinha. 
      Óculos de protecção. 
      Luvas de látex. 
 
Compostos 

      Hidróxido de sódio (soda cáustica). 
      Cloreto de sódio (sal comum). 
      Gordura. 
      Perfume. 
      Água destilada. 
 

 
Procedimento 

     1. Atenção! Durante a execução desta experiência deves proteger as mãos com umas luvas e os olhos com uns óculos. 

     2. Prepara uma solução de hidróxido de sódio. (a preparação desta solução deve ser cuidadosa porque o hidróxido de sódio é muito alcalino. O hidróxido de sódio é normalmente fornecido no estado sólido, devendo este ser transferido para um goblé já com água com a ajuda de uma colher de plástico. O hidróxido de sódio é fornecido ao goblé depois de este já ter a água, porque esta forte base ataca o vidro ficando os grãos colados às paredes do goblé, sendo depois a sua remoção bastante difícil) 

     3. Adiciona um pouco de gordura à solução de hidróxido de sódio. (a gordura adicionada pode ser um pedaço pequeno de manteiga, também podendo ser utilizado um pouco de óleo ou azeite) 

     4. Aquece a solução e deixa-a ferver durante um certo período de tempo. (com o calor fornecido pela chama da lamparina a fervura não será muito intensa, mas deverás ser cauteloso pois a solução que estamos a aquecer é muito alcalina. Se durante a fervura houver salpicos para fora do goblé, estes deverão ser imediatamente limpos com um pano húmido) 

     5. Verte a solução tratada para outro goblé, acrescentando depois uma colher de cloreto de sódio (sal comum) e um pouco de perfume. Deixa arrefecer a solução. (deverás ser cauteloso no manuseamento do goblé quente, pois como é sabido, o vidro quente ou frio parece o mesmo) 

     6. A flutuar na solução encontra-se um determinado sólido que pode ser designado de sabão perfumado. (o sabão trata-se de um bom meio de limpeza porque é formado por uma parte apolar que é dada pela gordura, e outra parte polar que é fornecida pelo sal e hidróxido de sódio. Devido a estas características o sabão tanto atrai para si moléculas polares ou apolares) 

PREPARAÇÃO DO SABÃO

Propriedades do sabão

PREPARAÇÃO DO SABÃO
Este experimento tem como objetivo a preparação de um sabão simples.QUESTÃO PRÉVIA
Os sabões são produzidos a partir de óleos e gorduras através de reações de saponificação. Sabendo-se disto, como é possível o próprio sabão retirar "sujeiras" em geral, gorduras e óleos dos utensílios domésticos?TEMPO PREVISTO
Aproximadamente 50 minutos.MATERIAL E REAGENTES
  • 23 mL de óleo vegetal
  • 1 béquer de 300 mL (copo de vidro incolor)
  • 20 mL de etanol (álcool comum)
  • 1 bastão de vidro (colher de sopa)
  • 80 mL de solução de NaOH 25% (soda caústica)
  • 1 funil
  • 150 mL de solução saturada de NaCl (sal de cozinha)
  • 1 papel de filtro (coador de café)
  • ácido acético (vinagre)
  • água gelada
PROCEDIMENTO
1. PREPARAÇÃO DO SABÃO
  1. Transferir 23 mL de óleo vegetal para um béquer de 300 mL.
  2. Adicionar 20 mL de etanol e 80 mL de NaOH 25%.
  3. Adicionar lentamente ácido acético e controlar o pH entre 6 e 7 com a ajuda de papel indicador (ou papel de tornassol).
  4. Aquecer lentamente em banho-maria, agitando constantemente com um bastão de vidro. Seja cuidadoso, pois o álcool é inflamável.
  5. Após cerca de 20 minutos o odor do álcool deverá desaparecer, indicando o final da reação. Deverá se observar a formação de uma massa pastosa, contendo sabão, glicerol e excesso de NaOH.
  6. Usar um banho de gelo para resfriar o béquer.
  7. Para precipitar, ou "salt out" o sabão, adicionar 150 mL de solução saturada de NaCl, agitando vigorosamente. Este processo aumenta a densidade da solução aquosa e o sabão irá flutuar.
  8. Filtrar e lavar com l0 mL de água gelada.
Preparo das Soluções
  • Solução Saturada de NaCl - Adicionar 150 mL de água à cerca de 150 gramas de sal de cozinha. Agitar bem.
  • Solução de NaOH 25% - Adicionar 25 gramas de NaOH em 100 mL de água. Agitar até a dissolução total. Cuidado a reação é exotérmica!

PROPRIEDADES DO SABÃO
Este experimento tem como objetivo verificar algumas propriedades do sabão produzido anteriormente.QUESTÃO PRÉVIA
"As donas de casa normalmente associam a eficiência de um detergente ou sabão com a quantidade de espuma que a mesma provoca."
Para um químico, a frase acima está correta ou incorreta? Por que?TEMPO PREVISTO
Aproximadamente 30 minutos.MATERIAL E REAGENTES
  • tubos de ensaio
  • suporte para tubos de ensaio
  • papel indicador
PROCEDIMENTO
2. PROPRIEDADES DO SABÃO
2.1. PROPRIEDADES EMULSIFICANTES
  1. Agitar 5 gotas de óleo mineral num tubo de ensaio contendo 5 mL de água. Observe a formação temporária de uma emulsão água-óleo.
  2. Repetir o mesmo teste, adicionando um pequeno pedaço do seu sabão antes de agitar. O que acontece com a emulsão água-óleo?
2.2. TESTE DE ALCALINIDADE
Usar o tubo do ítem 2 do teste anterior, testando com papel indicador. Qual é o pH aproximado de sua solução?
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Ao contrário do que se pensa, o sabão por si só não limpa coisa alguma. Essa aparente contradição pode ser entendida quando se sabe que os detergentes - entre os quais a forma mais simples e conhecida é o sabão - são agentes umectantes que diminuem a tensão superficial observada nos solventes, permitindo maior contato dos corpos com os líquidos, que realmente limpa.
O sabão é obtido fazendo-se reagir ácidos graxos com óleos, numa reação chamada saponificação. Os ácidos graxos normalmente usados são o oléico, o esteárico e o palmítico, encontrados sob a forma de ésteres de glicerina (oleatos, estearatos e palmitatos) nas substâncias gordurosas.
A saponificação é feita à quente. Nela a soda ou potassa atacam os referidos ésteres, deslocando a glicerina e formando, com os radicais ácidos assim liberados, sais sódicos ou potássicos. Esses sais são os sabões, que, passando por um processo de purificação e adição de outros ingredientes, transformam-se nos produtos comerciais. Os sabões produzidos com soda são chamados de duros, e os produzidos com potassa, moles.
Embora a maior parte dos detergentes seja destinada à limpeza com água, existem alguns produzidos para limpeza com outros solventes, como no caso dos óleos para motores, onde a água não pode ser usada. Nesse caso, o sódio e o potássio são substituídos por metais, como o chumbo ou o cálcio.
Os sabões e os detergentes possuem as mais diversas aplicações, que vão desde a limpeza doméstica até industrial. Sua tecnologia, pouco desenvolvida até 1934, evolui bastante a partir dessa época, tornando sua produção altamente industrializada.
Fig. 1 - À esquerda: Óleo quente e álcalis concentrados são misturados. Aquecida com vapor, a mistura sofre um processo químico chamado de saponificação. Centro: Salmoura fresca é adicionada a mistura, a fim de separar da solução o sabão formado. No fundo do recipiente acumula-se uma mistura de salmoura e glicerina, chamado de Barrela. A direita o sabão grosso é submetido à fervura para que todo o sal seja removido. Menos dura que os resíduos, sobrenada uma camada de sabão puro.
Fig. 2 - A molécula do sabão consiste em uma longa cadeia de átomos de carbono e hidrogênio (branco e preto) com átomos de sódio e oxigênio (azul e vermelho) em uma de suas pontas. Esta estrutura molecular é responsável pela diminuição da tensão superficial da água.
Os sabões e os detergentes são compostos de moléculas que contêm grandes grupos hidrocarbônicos, os grupos hidrofóbicos (que não tem afinidade pela água), e um ou mais grupos polares, os grupos hidrofólicos (que têm afinidade pela água). As partes não-polares de tais moléculas dissolvem-se em gorduras e óleos e as porções polares são solúveis em água. A capacidade de limpeza dos sabões e detergentes depende da sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sabão ou detergente envolvem a "sujeira" de modo a colocá-la em um envelope solúvel em água, a micela (Fig. 3). Partículas sólidas de sujeira dispersam na emulsão.
Fig. 3 - Interface da micela com um meio polar. Emulsificação de óleo em água por sabões. As cadeias hidrocarbônicas não-polares dissolvem-se em óleo e os grupos iônicos polares em água. As gotículas carregadas negativamente repelem-se mutuamente.
Os sabões, mistura dos sais de sódio dos ácidos graxos em C12 e superiores, são ineficientes em água dura (água contendo sais de metais mais pesados, especialmente ferro e cálcio). Os sabões são precipitados da água dura na forma de sais insolúveis de cálcio ou ferro (note, por exemplo, o anel amarelado das banheiras). Por outro lado, os sais de cálcio e ferro de hidrogeno-sulfatos de alquila são solúveis em água, e os sais de sódio destes materiais, por exemplo,
CH3(CH2)10CH2OSO3-Na+(Lauril-sulfato de sódio)
conhecidos como detergentes, são eficientes mesmo em água dura. Estes detergentes contêm cadeias alquídicas lineares como as gorduras naturais. Como são metabolizados por bactérias nas estações de tratamento de esgotos, chamam-se detergentesbiodegradáveis.

CURIOSIDADES
Os sabões são feitos pela saponificação de gorduras e óleos. Qualquer reação de um éster com uma base para produzir um álcool e o sal de ácido é chamada uma reação de saponificação. Um subproduto da manufatura de sabões é a glicerina, da qual pode-se obter a nitroglicerina, um poderoso explosivo. Durante a I e II Guerras Mundiais, as donas de casa guardavam o excesso de óleo e gorduras de cozinha e o devolviam para a recuperação da glicerina.
Os detergentes e o problema da poluição: Nos EUA é ilegal a comercialização de detergentes não-biodegradáveis. No começo da década de 60 enormes quantidades de detergentes que continham cadeias alquídicas ramificadas estavam sendo usadas. Estes detergentes não eram degradados pelas bactérias e apareciam na descarga dos esgotos nos rios, fazendo com que mesmo os grandes rios como o Mississipi se tornassem imensas bacias de espumas.
Vários detergentes muito eficientes não espumam em água. Embora os trabalhos de laboratório tenham mostrado que o grau de formação de espuma tem muito pouco a ver com a eficiência do detergente, mas as donas-de-casas geralmente associam a espuma com a eficiência. Por isto, os fabricantes freqüentemente adicionam agentes espumantes aos seus produtos.
QUESTÕES
  1. O que são grupos hidrofóbicos e hidrofólicos?
  2. Como ocorre o processo de eliminação da "sujeira" (gordura)?
  3. Qual a finalidade de se adicionar ácido durante a preparação do sabão?
  4. Comparar a aparência das duas emulsões realizadas no item 2.1. (Propriedades Emulsificantes).
RESPOSTAS
  1. Grupos hidrofóbicos são aqueles grupos que não tem afinidade pela água, ou seja, moléculas que contêm grandes grupos hidrocarbônicos, e grupos hidrofólicos são aqueles que têm afinidade pela água, ou seja, são os grupos polares.
  2. O processo de eliminação da sujeira depende da capacidade de limpeza dos sabões e detergentes, ou seja, depende da sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sabão ou detergente envolvem a "sujeira" de modo a colocá-la em um envelope solúvel em água, a micela (Fig. 3), e então as partículas sólidas de sujeira dispersam na emulsão.
  3. A finalidade de se adicionar ácido durante a preparação é controlar o pH na faixa da neutralidade, pois não é aconselhável utilizar sabões que contenham pH muito básicos ou muito ácidos.
  4. No sistema água-sabão observa-se apenas uma fase com a formação da espuma. Já no sistema água-óleo observa-se duas fases e ao adicionar-se o sabão não se observa a formação da espuma.
BIBLIOGRAFIA
- Allinger, Norman L. Química Orgânica. Segunda edição, Editora Guanabara, Rio de Janeiro, 1976.
- Civita, Victor. Enciclopédia do Estudante. Volume 8, Editora Abril Cultural, São Paulo, 1974.